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Fuerzas intermoleculares – Blog de JOSÉ MIGUEL LORENZO.

Cuando dos moléculas se aproximan existe una interacción de sus campos magnéticos lo que hace surgir una fuerza entre ellas. Es lo que llamamos como fuerza intermolecular.Esas fuerzas varían de intensidad, dependiendo del tipo de la molécula polar o apolar y en el caso de las polares, de cuan polares ellas son. Las fuerzas intermoleculares son las responsables de la unión aparente y débil que muestran moléculas electroneutras sean polares o no. No es difícil imaginar que cuando dos o más moléculas se encuentran a una distancia moderada, aparece una fuerza de atracción entre sí.

1.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? Las fuerzas o uniones intermoleculares son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas. La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los sólidos y los líquidos. 3 Estado de agregación y F. intermoleculares gas líquido sólido El estado de agregaciónde una sustancia depende del balance entre la energía cinética E c y la energía potencial de interacción entre moléculas Vrelacionada con las fuerzas intermoleculares GAS: energía cinética >> energía pot. intermolecular LÍQUIDO: energía cinética ≈energía pot. intermolecular. Las fuerzas intermoleculares se dan entre moléculas de diversa naturaleza. ¿Qué son las Fuerzas intermoleculares? Se llama fuerzas intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se dan entre las moléculas de la materia, debido por lo general a la presencia y distribución de sus electrones polaridad. Química General Físicas Tema 2: Fuerzas intermoleculares 13 Fuerzas intermoleculares: 1. Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce un decremento de las fuerzas intermoleculares. 2. Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces menor. 3. La distancia de unión es a nivel de varios Å 4. Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia líquido, sólido o gas. Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares.

Fuerzas intermoleculares Estados de agregación de la materia Gases Gases ideales y reales Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos Diagramas de fase Fundamentos de Química 1º Grado en Física 2011/2012 FUERZAS INTERMOLECULARES 1. Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN. La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas de las sustancias covalentes. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes en estado sólido o líquido. En los gases, aparecen cuando se reduce la temperatura del gas, pasando primero la sustancia a estado líquido y posteriormente al sólido.

FUERZAS INTERMOLECULARES Intermolecular vs intramolecular 41 kJ para vaporizar 1 mol de H2O en su P.E Intermolecular 930 kJ para romper los dos enlaces O – H en 1 mol de H2O Intramolecular Las fuerzas intermoleculares son mas débiles que las fuerzas intramoleculares 25. FUERZAS INTERMOLECULARES: Se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman. Fuerzas ión – dipolo Una fuerza ion - dipolo existe entre un ión y la carga parcial de signo opuesto del extremo de una molécula polar La energía de interacción, E, entre un ión y un dipolo, depende de la carga del ión, Q, y del momento dipolar, y de la distancia, d, del centro del ión al punto medio del dipolo E Q / d2 Las fuerzas ión-dipolo son especialmente importantes en.

Fuerzas Intermolecularesclasificación y características.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan.Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Las propiedades de la materia, dependerán de las fuerzas intermoleculares que estén en juego.Existen diversos tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de van der Waals.Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas ión-dipolo.El puente de hidrógeno, es un tipo de atracción dipolo-dipolo.

Fuerzas intermoleculares Estados de agregación de la materia.

Cuanto más intensa es la fuerza intermolecular que une las moléculas mayor será el punto de fusión y ebullición, porque son éstas las fuerzas que debemos vencer para separarlas.En efecto, como vemos en los dos casos anteriores, el HCl, que forma fuerzas intermoleculares mucho más intensas, tiene un punto de ebullición 167ºC más elevado que el del hidrógeno.

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